728x170
같은 부피의 1.0 M HCl과 1.0 M NaOH 혼합 용액의 pH
---------------------------------------------------
문제에서 같은 부피라고 나오면,
계산하기 간단한 “1 L”라고 생각(가정).
용액의 몰농도와 부피가 같으므로,
HCl의 몰수 = NaOH의 몰수.
(mol/L) × L = mol
HCl과 NaOH의 몰수가 같기 때문에,
HCl과 NaOH는 정확히 중화되므로,
HCl + NaOH → NaCl + H2O
용액의 pH = 7.
[키워드] HCl + NaOH 중화 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 0.095 M 프로피온산 용액의 pH (0) | 2020.11.29 |
|---|---|
| ΔE = q + w. 125 kJ heat 104 kJ work. 213 kJ heat ΔE –45 kJ (0) | 2020.11.29 |
| pH 8.16인 0.028 M 젖산 이온 용액의 Kb (0) | 2020.11.29 |
| 0.40 M lactate ion C3H5O3^- pH 8.728 Kb (0) | 2020.11.29 |
| [유기화합물 명명법] 1,2-dialkylbenzene (0) | 2020.11.29 |
| 346 K 0.185 P_COBr2 0.163 atm P_CO 0.734 atm (1) | 2020.11.28 |
| 벤젠 1 kg 완전연소에 필요한 공기량(kg) (0) | 2020.11.28 |
| pH 7.4 0.02 M 인산염 완충용액. 0.02 M KH2PO4 + 0.02 M K2HPO4 (0) | 2020.11.28 |
댓글