전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 0.750 A 25분 0.369 g 구리 석출

전기분해의 화학량론. CuSO4 25 min 0.750 A 0.369 g Cu

 

 

CuSO4 수용액에서 25분 동안 0.750 A의 전류를 흘려주었을 때

0.369 g의 구리가 석출되었다.

이 자료로부터 구리의 몰질량을 계산하시오.

 

 

When a current of 0.750 A is passed through CuSO4 solution of 25 min,

0.369 g of copper is deposited at the cathode.

Calculate the atomic mass of copper.

 

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Q = I t = (0.750 A) (25 × 60 s)

= 1125 A•s

= 1125 C

 

 

 

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

 

 

 

(전하량) (1/Faraday 상수) (1/이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

(1125) (1/96485) (1/2) (몰질량) = 0.369

 

몰질량 = 0.369 / [(1125) (1/96485) (1/2)]

= 63.3 g/mol

 

 

 

 

[키워드] CuSO4 전기분해 기준문서, 황산구리 전기분해 기준문서

 

 

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전극에서 반쪽 반응은 다음과 같다.

Mg^2+(용융) + 2e^- → Mg(s)

전극에 1.00 F의 전기량을 공급할 때 얻어지는 Mg의 g수는 얼마인가?

 

 

 

> Mg의 몰질량 = 24.31 g/mol 이고,

> 1.00 F = 96485 C 이므로,

 

(전하량) (1/Faraday 상수) (1/이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

(96485) (1/96485) (1/2) (24.31) = 12.2 g