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redox Mg + Cl2 → MgCl2
[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
▶ MgCl2의 산화수
> Mg의 산화수 = +2
> Cl의 산화수 = –1
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9661 )
▶ 산화: Mg → MgCl2
> Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨.
> Mg는 환원제.
▶ 환원: Cl2 → MgCl2
> Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.
> Cl2는 산화제.
▶ 산화: Mg → Mg^2+ + 2e^-
▶ 환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-
▶ 전체: Mg + Cl2 → Mg^2+ + 2Cl^-
---> Mg가 내놓은 전자를 Cl2가 받았다.
---> 전자는 Mg에서 Cl2로 이동.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15850 ]
redox 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
[키워드] redox Cl2 + Mg
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