AgCl의 몰용해도. 0.10 M NaCl 20 mL + 0.20 M AgNO3 20 mL 공통이온

AgCl의 몰용해도. 0.10 M NaCl 20 mL + 0.20 M AgNO3 20 mL 공통이온

 

 

0.10 M NaCl 용액 20 mL에

0.20 M AgNO3 용액 20 mL를 첨가하였다.

이때 생성되는 염 AgCl의 용해도(g/L)는?

단, AgCl의 Ksp = 1.0×10^(-10), 분자량은 143

 

 

0.10M NaCI 용액 20mL에 0.20M AgNO3 용액 20mL를 첨가하였다. 이 때 생성되는 염 AgCI의 용해도(g/L)는? (단, AgCI의 Ksp=1.0 × 10-10 분자량은 143이다.)

① 1.21 × 10-7 g/L

② 2.86 × 10-7 g/L

③ 1.00 × 10-5 g/L

④ 1.43 × 10-3 g/L

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ]

▶ 참고: CaF2의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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0.10 M NaCl 용액 20 mL에 들어있는 Cl^-의 몰수

= (0.10 mol/L) (20/1000 L) = 0.0020 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

0.20 M AgNO3 용액 20 mL에 들어있는 Ag^+의 몰수

= (0.20 mol/L) (20/1000 L) = 0.0040 mol

 

 

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

 

Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 반응하므로,

침전되고 남은 Ag^+의 몰수 = 0.0020 mol

 

 

 

Ag^+의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0020 mol / (40/1000 L) = 0.050 M

---> 용액 중에, AgCl의 공통이온인 Ag^+가 함께 존재

---> 난용성염의 공통이온효과와 같은 방식으로 계산

 

 

 

 

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

Ksp = [Ag^+] [Cl^-]

 

 

 

[Cl^-] = Ksp / [Ag^+]

= (1.0×10^(-10)) / (0.050)

= 2.0×10^(-9) M

= [AgCl]

 

 

 

[참고] [Cl^-] = [AgCl] 인 이유

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) 에서,

[AgCl] : [Cl^-] = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이기 때문에...

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3141 )

 

 

 

g/L 농도로 환산하면,

(2.0×10^(-9) mol/L) (143 g/mol) = 2.86×10^(-7) g/L

 

 

 

답: 2.86×10^(-7) g/L

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16273 ] 다음 용액에서 AgCl의 용해도(g/L)

a) 순수한 물 b) 0.025 M BaCl2 c) 0.17 M AgNO3

 

 

 

[키워드] AgCl의 몰용해도 기준문서, 공통이온효과 기준문서