AgCl의 몰용해도. 10.0 g CaCl2 1.00 L AgCl molar solubility

AgCl의 몰용해도. 10.0 g CaCl2 1.00 L AgCl molar solubility

 

 

Calculate the molar solubility of AgCl

in a 1.00 L solution containing 10.0 g of dissolved CaCl2.

Ksp of AgCl = 1.8×10^(-10)

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol

10.0 g / (110.98 g/mol) = 0.0901 mol CaCl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0901 mol / 1.00 L

= 0.0901 M CaCl2

 

 

 

CaCl2는 가용성염이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

[Cl^-] = 2 × 0.0901 M = 0.180 M

 

 

 

AgCl의 몰용해도를 s라 두면,

난용성염의 용해도 평형

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

.......... s ........ s

 

Ksp = [Ag^+] [Cl^-]

(s) (s) = 1.8×10^(-10)

 

 

 

CaCl2에서 이온화된 Cl^- 이온(공통이온)을 고려하면,

(s) (s + 0.180) = 1.8×10^(-10)

 

 

 

s <<< 0.180 이므로,

s + 0.180 ≒ 0.180 이라 근사하면,

(s) (0.180) = 1.8×10^(-10)

 

 

 

s = (1.8×10^(-10)) / (0.180)

= 1.0×10^(-9) M

 

 

 

답: 1.0×10^(-9) M

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/14510 ] AgCl의 몰용해도

 

 

 

 

[키워드] AgCl의 몰용해도 기준문서