CHO 연소분석. 0.877 g 1.584 g CO2 + 0.541 g H2O
탄소, 수소, 산소를 포함하는 시료 0.877 g을 연소 분석하여
CO2 1.584 g과 H2O 0.541 g을 얻었다.
(1) 시료의 실험식을 구하시오.
(2) 시료의 분자량이 146.2일 때 분자식을 구하시오.
(C: 12.01 g/mol, H: 1.01 g/mol, O: 16.00 g/mol)
---------------------------------------------------
▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]
▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]
▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]
---------------------------------------------------
> CO2의 몰질량 = (12.01) + 2(16.00) = 44.01 g/mol
> H2O의 몰질량 = 2(1.01) + (16.00) = 18.02 g/mol
각 성분의 질량을 계산하면,
C의 질량 = 1.584 g × (12.01/44.01) = 0.4323 g C
H의 질량 = 0.541 g × (2.02/18.02) = 0.0606 g H
O의 질량 = 0.877 - (0.4323 + 0.0606) = 0.3841 g O
각 성분의 몰수를 계산하면,
C의 몰수 = 0.4323 g / (12.01 g/mol) = 0.036 mol C
H의 몰수 = 0.0606 / 1.01 = 0.06 mol H
O의 몰수 = 0.3841 / 16.00 = 0.024 mol O
몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면
C : H : O = 0.036 : 0.06 : 0.024
= 0.036/0.024 : 0.06/0.024 : 0.024/0.024
= 1.5 : 2.5 : 1
≒ 3 : 5 : 2
---> 실험식 = C3 H5 O2
---> 실험식량 = 3(12.01) + 5(1.01) + 2(16.00) = 73.08
분자량 / 실험식량 = 146.2 / 73.08 ≒ 2 = n
n(실험식) = 분자식 = 2(C3 H5 O2) = C6 H10 O4
답: (1) C3H5O2, (2) C6H10O4
'화학 > 원소(연소)분석' 카테고리의 다른 글
water 120 g CnH2nOn 450 g 102.28℃ Kb 0.512 ℃/m (0) | 2020.12.15 |
---|---|
79.89% C와 20.11% H로 이루어진 탄화수소 15.0 g (1) | 2020.12.12 |
실험식 구하기. C 18.4%, N 21.5%, K 60.1% (1) | 2020.10.27 |
실험식 구하기. C 40.1%, H 6.6%, O 53.3% (0) | 2020.10.27 |
CHO 연소분석. 0.1005 g menthol 0.2829 g CO2 0.1159 g H2O (0) | 2020.10.06 |
탄화수소 연소분석. toluene 5.86 mg CO2 1.37 mg H2O (0) | 2020.10.06 |
1.00 g metal Cr heat Cl2 gas 3.045 g chromium chloride (0) | 2020.10.04 |
원소분석. mandelic acid 63.15% C, 5.30% H, 31.55% O (1) | 2020.09.28 |
댓글