N2H4 N2 K2CrO4 Cr(OH)4^- 24.0 g K2CrO4

N2H4 N2 K2CrO4 Cr(OH)4^- 24.0 g K2CrO4

 

 

24.0 g의 K2CrO4에 의하여 N2로 산화될 수 있는 N2H4의 질량은 무엇인가?

단, K2CrO4는 Cr(OH)4^-로 환원되며,

K2CrO4 = 194.19, N2H4 = 32.05이다.

 

 

N2H4 can be oxidized to N2 by K2CrO4 which is reduced to Cr(OH)4^-.

How many grams of N2H4 can be oxidized when 24.0 g K2CrO4 is used?

 

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24.0 g K2CrO4의 몰수

= 24.0 g / (194.19 g/mol) = 0.1236 mol K2CrO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

4K2CrO4 + 3N2H4 + 4H2O → 4KCr(OH)4 + 3N2 + 4KOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15841 )

 

 

 

K2CrO4 : N2H4 = 4 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.1236 mol K2CrO4와 반응하는 N2H4의 몰수를 계산하면,

K2CrO4 : N2H4 = 4 : 3 = 0.1236 mol : ? mol

? = 3 × 0.1236 / 4 = 0.0927 mol N2H4

 

 

 

0.0927 mol N2H4의 질량을 계산하면,

0.0927 mol × (32.05 g/mol) = 2.97 g N2H4

 

 

 

 

[참고]

산화: N2H4 → N2

---> N의 산화수는 –2에서 0으로 증가.

---> 2개 N이므로, 전체 4만큼 증가.

 

 

환원: CrO4^2- → Cr(OH)4^-

---> Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소.

---> 1개 Cr이므로, 전체 3만큼 감소.

 

 

주고받은(이동한) 전자 수는 같아야 하므로,

N2H4의 계수는 3,

CrO4^2-의 계수는 4,

이렇게 각 반응물의 계수를 정해도 된다.