2.25 M NaCl 용액 1.00 L + 0.750 M Pb(NO3)2

2.25 M NaCl 용액 1.00 L + 0.750 M Pb(NO3)2

 

 

2.25 M NaCl 용액 1.00 L와 완전히 반응하는데 필요한

0.750 M Pb(NO3)2를 사용하였다.

사용된 Pb(NO3)2의 부피는 몇 mL인가?

 

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NaCl의 몰수 = (2.25 mol/L) (1.00 L) = 2.25 mol NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

2NaCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2NaNO3(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9849 )

 

NaCl : Pb(NO3)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.25 mol NaCl과 반응하는 Pb(NO3)2의 몰수를 계산하면,

NaCl : Pb(NO3)2 = 2 : 1 = 2.25 mol : ? mol

? = 2.25 / 2 = 1.125 mol Pb(NO3)2

 

 

 

1.125 mol Pb(NO3)2를 포함하는 0.750 M Pb(NO3)2의 부피를 계산하면,

1.125 mol / (0.750 mol/L) = 1.5 L

 

 

 

답: 1500 mL