표준 상태 0.500 mol KClO3 산소 기체의 부피

표준 상태 0.500 mol KClO3 산소 기체의 부피

 

 

표준 상태에서 0.500 mol의 KClO3로부터

생성되는 산소 기체의 부피는 얼마인가?

 

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표준 상태 = 25℃, 1기압

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3684 )

 

 

 

KClO3의 열분해 반응식

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.500 mol KClO3 분해 시 생성되는 O2의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 0.500 mol : ? mol

? = 3 × 0.500 / 2 = 0.75 mol O2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

O2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (0.75) (0.08206) (273.15+25) / (1)

= 18.35 L

 

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서