NO2 = 0.55 atm NO = 6.5×10^(-5) atm O2 = 4.5×10^(-5) atm

NO2 = 0.55 atm NO = 6.5×10^(-5) atm O2 = 4.5×10^(-5) atm

 

 

어떤 온도에서 반응, 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

의 평형 압력을 측정하였더니 다음과 같았다.

P_NO2 = 0.55 atm

P_NO = 6.5×10^(-5) atm

P_O2 = 4.5×10^(-5) atm

 

이 온도에서 평형 상수 Kp 값을 계산하라.

 

 

Calculate the value for the equilibrium constant Kp at this temperature.

 

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평형 상수 관련 예제 중, 가장 쉬운 유형이다.

 

평형 상수 식을 작성한 후,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

주어진 값을 그대로 대입하면 된다.

 

 

 

Kp = (P_NO)^2 (P_O2) / (P_NO2)^2

= (6.5×10^(-5))^2 (4.5×10^(-5)) / (0.55)^2

= 6.3×10^(-13)

 

 

 

답: 6.3×10^(-13)