0.35 M HCl 75 mL와 과량의 Na2CO3가 반응

0.35 M HCl 75 mL와 과량의 Na2CO3가 반응

 

 

0.35 M HCl 75 mL와 과량의 Na2CO3가 반응할 때

화학 반응식과 생성된 CO2의 질량은?

 

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0.35 M HCl 75 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.35 mol/L) (0.075 L) = 0.02625 mol HCl

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

HCl : CO2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.02625 mol HCl 반응 시 생성되는 CO2의 몰수를 계산하면,

HCl : CO2 = 2 : 1 = 0.02625 mol : ? mol

? = 0.02625 / 2 = 0.013125 mol CO2

 

 

 

CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

0.013125 mol × (44 g/mol) = 0.5775 g CO2

 

 

 

답: 0.58 g