redox balance. K2CrO4 + N2H4 → Cr(OH)4^- + N2 (basic)

redox balance. K2CrO4 + N2H4 → Cr(OH)4^- + N2 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. N2H4 + K2CrO4 → N2 + Cr(OH)4^-

 

 

N2H4 can be oxidized to N2 by K2CrO4 which is reduced to Cr(OH)4^-.

Write the chemical equation in basic conditions.

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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K2CrO4에서

K^+ 이온은 구경꾼 이온에 해당되므로,

반응식을 맞출 때는 생략해도 된다.

---> K2CrO4 대신 CrO4^2-로 맞춘다.

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: N2H4 → N2 (N의 산화수는 –2에서 0으로 증가, N2H4는 산화됨.)

환원: CrO4^2- → Cr(OH)4^- (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, CrO4^2-는 환원됨.)

> N2H4 is a reducing agent, K2CrO4 is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: N2H4 → N2 + 4H^+

환원: CrO4^2- + 4H^+ → Cr(OH)4^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: N2H4 → N2 + 4H^+ + 4e^-

환원: CrO4^2- + 4H^+ + 3e^- → Cr(OH)4^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: N2H4 → N2 + 4H^+ + 4e^- (×3)

환원: CrO4^2- + 4H^+ + 3e^- → Cr(OH)4^- (×4)

 

산화: 3N2H4 → 3N2 + 12H^+ + 12e^-

환원: 4CrO4^2- + 16H^+ + 12e^- → 4Cr(OH)4^-

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

4CrO4^2- + 3N2H4 + 4H^+ → 4Cr(OH)4^- + 3N2

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝

4CrO4^2- + 3N2H4 + 4H^+ + 4OH^- → 4Cr(OH)4^- + 3N2 + 4OH^-

4CrO4^2- + 3N2H4 + 4H2O → 4Cr(OH)4^- + 3N2 + 4OH^-

 

 

구경꾼 이온을 더하면,

4CrO4^2- + 3N2H4 + 4H2O + 8K^+ → 4Cr(OH)4^- + 3N2 + 4OH^- + 8K^+

4K2CrO4 + 3N2H4 + 4H2O → 4KCr(OH)4 + 3N2 + 4KOH

 

 

 

 

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