0.10 M NaOH 20 mL의 가용성 여부와 OH^-의 mol수

0.10 M NaOH 20 mL의 가용성 여부와 OH^-의 mol수

 

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NaOH는 가용성염이므로,

물에 용해되어 거의 100% 이온화된다.

 

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[NaOH] = [OH^-] = 0.10 M

 

 

 

OH^-의 mol수를 계산하면,

(0.10 mol/L) × 0.020 L = 0.002 mol OH^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )