CHON 연소분석. 1.279 g 시료 1.60 g CO2, 0.77 g H2O 1.625 g 0.216 g N

CHON 연소분석. 1.279 g 시료 1.60 g CO2, 0.77 g H2O 1.625 g 0.216 g N

 

 

C H O N으로 이루어진 1.279 g의 유기화합물질 시료를 완전히 연소시켜

1.60 g의 CO2와 0.77 g의 H2O를 얻었다.

이 시료 1.625 g 중에는 0.216 g의 질소가 포함되어 있을 때 실험식은?

 

 

The elementary analysis showed that an organic compound contained C, H, N and O as its only elementary constituents. A 1.279 g sample was burned completely as a result of which 1.60 g of carbon dioxide and 0.77 g of water were obtained. A separately weighed 1.625 g sample contained 0.216 g of nitrogen. What is the empirical formula of the compound?

 

 

A 1.279 g sample was burned completely, as a result of which 1.60 g of CO2 and 0.77 g of H2O were obtained. A separately weighed 1.625 g sample contained 0.216 g nitrogen.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]

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연소 생성물 CO2와 H2O의 질량으로부터,

각각 C의 질량%, H의 질량%를 구한다.

 

 

> C의 질량: 1.60 × (12/44) = 0.436364 g C

> (0.436364 g / 1.279 g) × 100 = 34.12% C

 

 

> H의 질량: 0.77 × (2/18) = 0.0855556 g H

> (0.0855556 g / 1.279 g) × 100 = 6.69% H

 

 

 

 

시료 1.625 g 중 0.216 g N으로부터,

N의 질량%를 구한다.

(0.216 g / 1.625 g) × 100 = 13.29% N

 

 

 

 

나머지는 O이므로,

O의 질량%를 구한다.

100 - (34.12 + 6.69 + 13.29) = 45.90% O

 

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하고,

> 34.12% C: 34.12 g / (12 g/mol) = 2.8433 mol C

> 6.69% H: 6.69 / 1 = 6.69 mol H

> 13.29% N: 13.29 / 14 = 0.9493 mol N

> 45.90% O: 45.90 / 16 = 2.8688 mol O

 

 

가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : N : O = 2.8433 : 6.69 : 0.9493 : 2.8688

= 2.8433/0.9493 : 6.69/0.9493 : 0.9493/0.9493 : 2.8688/0.9493

= 2.9952 : 7.0473 : 1 : 3.0220

≒ 3 : 7 : 1 : 3

---> 실험식 = C3 H7 N1 O3

 

 

 

답: C3H7NO3

 

 

 

 

[키워드] CHON 연소분석 기준문서, CHNO 연소분석 기준문서, CHON 원소분석 기준문서, CHNO 원소분석 기준문서, C3H7O3N 기준문서