55.8% C, 7.03% H, 37.2% O, 1.500 g 100℃ 740 torr 530 mL

55.8% C, 7.03% H, 37.2% O, 1.500 g 100℃ 740 torr 530 mL

 

 

어떤 물질 조성이 C가 55.8%, H가 7.03%, O가 37.2%이다.

이 물질 1.500 g을 100℃, 740 torr에서 기화시키면

530 mL의 기체를 얻는다. 화합물의 분자식은?

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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C의 몰수 = 55.8 g / (12 g/mol) = 4.65 mol

H의 몰수 = 7.03 / 1 = 7.03 mol

O의 몰수 = 37.2 / 16 = 2.325 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 4.65 : 7.03 : 2.325

= 4.65/2.325 : 7.03/2.325 : 2.325/2.325

≒ 2 : 3 : 1

---> 실험식 = C2 H3 O

---> 실험식량 = 2(12) + 3(1) + (16) = 43

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(740/760) (0.530)] / [(0.08206) (273.15+100)]

= 0.016853 mol

 

 

 

몰질량을 계산하면,

1.500 g / 0.016853 mol

= 89 g/mol

 

 

 

몰질량 / 실험식량

= 89 / 43 ≒ 2 = n

 

 

 

n(실험식) = 분자식

2(C2 H3 O) = C4 H6 O2

 

 

 

답: 분자식 = C4H6O2