CHO sample 1.500 g. 1.738 g CO2 + 0.711 g H2O
A 1.500 g sample of a compound containing only C, H, and O was burned completely. The only combustion products were 1.738 g CO2 and 0.711 g H2O. What is the empirical formula of the compound?
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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]
▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]
▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]
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각 성분의 질량을 계산하면,
C의 질량 = (1.738) (12/44) = 0.474 g C
H의 질량 = (0.711) (2/18) = 0.079 g H
O의 질량 = 1.500 - (0.474 + 0.079) = 0.947 g O
각 성분의 몰수를 계산하면,
C의 몰수 = 0.474 / 12 = 0.0395 mol C
H의 몰수 = 0.079 / 1 = 0.079 mol H
O의 몰수 = 0.947 / 16 = 0.0592 mol O
몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면
C : H : O = 0.0395 : 0.079 : 0.0592
= 0.0395/0.0395 : 0.079/0.0395 : 0.0592/0.0395
= 1 : 2 : 1.5
= 2 : 4 : 3
---> 실험식 = C2 H4 O3
답: C2H4O3
[키워드] CHO 연소분석 기준문서
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