0.40 M NH4ClO4 용액의 pH

0.40 M NH4ClO4 용액의 pH

단, NH4OH의 Kb = 1.8×10^(–5), Kw = 1.0×10^(–14)

단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

 

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NH4ClO4는 가용성염이므로, 다음과 같이 100% 이온화.

NH4ClO4(aq) → NH4^+(aq) + ClO4^-(aq)

 

 

 

NH4^+는 약염기(NH3)의 짝산.

---> 물과 가수분해.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

---> H3O^+ 때문에, 0.40 M NH4ClO4 용액은 산성.

---> 이 반응의 평형상수 식으로부터 용액의 pH 계산.

---> Kh = Ka = Kw / Kb

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

 

 

Ka = Kw / Kb

= (1.0×10^(–14)) / (1.8×10^(-5))

= 5.6×10^(-10)

 

 

 

Ka = x^2 / (C-x)

= x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

5.6×10^(-10) = x^2 / 0.40

 

x = [(5.6×10^(-10)) × 0.40]^(1/2)

= 1.5×10^(-5) M = [H3O^+]

 

 

 

pH = -log[H3O^+]

= -log(1.5×10^(-5))

= 4.8

 

 

 

답: pH = 4.8

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10407 ] 0.01 M NH4Cl 용액의 pH

 

 

 

 

[키워드] 약염기의 짝산 기준문서, NH4^+ 용액의 pH 기준문서