알칼리 토금속(M) 1.0 g 묽은 산 표준 상태 560 mL 수소 발생

알칼리 토금속(M) 1.0 g 묽은 산 표준 상태 560 mL 수소 발생

 

 

어떤 알칼리 토금속(M) 1.0 g을 묽은 산에 넣었더니

표준 상태에서 560 mL의 수소가 발생하였다.

이 금속의 당량은?

1) 10

2) 20

3) 30

4) 40

 

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▶ 참고: 당량, 당량수, g당량, g당량수의 단위

[ https://ywpop.tistory.com/5945 ]

▶ 참고: 당량수 구하는 방법

[ https://ywpop.tistory.com/4105 ]

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생성된(발생한) 수소 기체의 mol수를 계산하면,

0.560 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.025 mol

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

가령 알칼리 토금속이 마그네슘(Mg)이라고 가정하면,

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Mg : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비).

---> 반응한 알칼리 토금속의 mol수 = 생성된 수소 기체의 mol수

 

 

 

알칼리 토금속의 몰질량(= 원자량)을 계산하면,

1.0 g / 0.025 mol = 40 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

---> 알칼리 토금속은 칼슘(Ca)이다.

 

 

 

Ca의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

g당량수 = (40 g/mol) / (2 eq/mol) = 20 g/eq

 

 

 

또는

원자가 = 원자량 / 당량

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12438 )

 

당량 = 원자량 / 원자가

= 40 / 2 = 20

 

 

 

답: 2) 20