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화학

4.00×10^(-2) M NH3 용액의 pH. 전리도 0.02

by 영원파란 2020. 8. 6.
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4.00×10^(-2) M NH3 용액의 pH. 전리도 0.02

0.0400 M NH3 용액의 pH

 

 

4.00×10^(-2) mol/L 암모니아수의 pH

, 전리도는 0.02로 한다.

 

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NH3(aq) + H2O(l) NH4^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

이온화상수와 이온화도의 관계

Kb = [NH4^+][OH^-] / [NH3]

= (Cα)(Cα) / (1-α)

 

Kb = 염기 이온화 상수

α = 이온화도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11913 )

 

 

 

평형에서 [OH^-] = Cα

= (0.0400 M) (0.02) = 0.000800 M

 

 

 

pOH = -log[OH^-]

= -log(0.000800) = 3.10

 

pH = 14.00 3.10 = 10.90

 

 

 

: pH = 10.90

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12639 ] 0.01 M NH3 용액의 pH

 

 

 

 

[키워드] NH3 용액의 pH 기준문서

 

 

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