프탈산수소포타슘(KHP) 0.2 g과 NaOH 용액 10.5 mL

프탈산수소포타슘(KHP) 0.2 g과 NaOH 용액 10.5 mL

KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응

 

 

프탈산수소포타슘 0.2 g

가한 증류수의 양 25 mL

첨가된 NaOH 용액의 부피 10.5 mL

NaOH의 몰농도는?

 

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▶ 관련 예제 [ https://ywpop.tistory.com/8263 ]

▶ 관련 예제 [ https://ywpop.tistory.com/9827 ]

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KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로,

0.2 g KHP의 몰수를 계산하면,

0.2 g / (204.22 g/mol) = 0.000979336 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

화학 반응은 mol : mol 반응하므로,

KHP에 가한 증류수 25 mL는 무시한다.

증류수를 가한 이유는

고체인 KHP를 수용액 상태로 만들어

반응이 잘 일어나게 만들기 위해서이다.

 

 

 

KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l)

KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

( KHP reacts with NaOH in 1:1 molar ratio )

반응한 NaOH 몰수 = KHP 몰수 = 0.000979336 mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.000979336 mol / 0.0105 L

= 0.0933 mol/L

 

 

 

답: 0.0933 M

 

 

 

 

[키워드] KHP + NaOH