물의 전기분해. 1.50 A 전류 90분

물의 전기분해. 1.50 A 전류 90분

 

 

희황산에 1.50 A의 전류를 90분 통했더니

양극과 음극에서 기체가 발생했다.

발생한 기체의 명칭을 각각 적어라.

또 발생한 기체의 부피를 구하라.

단, 1 F = 96500 C

(희황산 = 묽은 황산)

 

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Q = It = (1.50 A) (90×60 s) = 8100 C

 

 

 

▶ 환원전극(cathode): (-)극: 4H^+ + 4e^- → 2H2

▶ 산화전극(anode): (+)극: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^-

( 참고: 물의 전기분해 https://ywpop.tistory.com/5654 )

 

 

 

 

(8100 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol H2 / 2 mol e^-)

= (8100) (1 / 96500) (1 / 2) = 0.04197 mol H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

STP 조건이라면,

0.04197 mol × (22.4 L / 1 mol) = 0.94 L H2

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

 

(8100 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol O2 / 4 mol e^-)

= (8100) (1 / 96500) (1 / 4) = 0.02098 mol O2

 

STP 조건이라면,

0.02098 mol × (22.4 L / 1 mol) = 0.47 L O2

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3136 ] 표준 온도와 압력 하에서, 물의 전기분해 장치에 1.26 A의 전류를 7.44시간 공급하였을 때, 각 전극에서 발생하는 기체의 부피(L)를 계산하여라.

 

 

 

 

[키워드] 물의 전기분해 기준문서, 전기분해의 화학량론 기준문서