0.179 g HSO3NH2 + 19.4 mL KOH

0.179 g HSO3NH2 + 19.4 mL KOH

 

 

0.179 g HSO3NH2 완전한 반응을 위해

19.4 mL KOH 수용액을 필요로 하였다.

KOH의 몰농도는?

HSO3NH2의 몰질량 = 97.1 g/mol

 

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0.179 g / (97.1 g/mol) = 0.00184346 mol HSO3NH2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

HSO3NH2(aq) + KOH(aq) → KSO3NH2(aq) + H2O(l)

 

HSO3NH2 : KOH = 1 : 1 반응하므로,

반응한 KOH의 몰수 = 0.00184346 mol

 

 

 

KOH의 몰농도를 계산하면,

0.00184346 mol / (19.4/1000 L)

= 0.0950237 mol/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

답: 0.0950 M