17.1 g 0.50×10^-3 m3 (0.5 L) 27℃ 2.49×10^5 Pa

17.1 g 0.50×10^-3 m3 (0.5 L) 27℃ 2.49×10^5 Pa

 

 

어떤 물질(비전해질) 17.1 g을 물에 용해하여

부피를 0.50×10^-3 m3 (0.5 L)로 하였는데,

이 용액의 삼투압은 27℃에서 2.49×10^5 Pa이었다.

이 물질의 분자량을 구하라.

 

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π = MRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )

 

 

 

용액의 몰농도를 계산하면,

M = π / RT

= (2.49×10^5 Pa) / [(8.314 Pa•m3/mol•K) (273.15+27 K)]

= (2.49×10^5) / [(8.314) (273.15+27)]

= 99.7817 mol/m3

( 참고: 기체상수 https://ywpop.tistory.com/1988 )

 

 

 

물질의 몰수를 계산하면,

(99.7817 mol/m3) × (0.50×10^(-3) m3)

= (99.7817) × (0.50×10^(-3))

= 0.04989 mol

 

 

 

물질의 몰질량을 계산하면,

17.1 g / 0.04989 mol

= 342.75 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 343 g/mol