돌턴의 분압법칙. 1.0×10^5 Pa O2 6.0 L, 1.0×10^5 Pa N2 3.0 L

돌턴의 분압법칙. 1.0×10^5 Pa O2 6.0 L, 1.0×10^5 Pa N2 3.0 L

 

 

온도를 일정하게 유지한 채 1.0×10^5 Pa의 산소 6.0 L,

1.0×10^5 Pa의 질소 3.0 L를 5.0 L의 밀폐 용기에 넣었다.

이때 용기 내의 전압과 산소의 분압은 각각 몇 Pa인가?

 

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PV = P’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 )

 

 

 

산소의 분압

(1.0×10^5 Pa) (6.0 L) = (? Pa) (5.0 L)

 

? = (1.0×10^5) (6.0) / (5.0)

= 1.2×10^5 Pa

 

 

 

질소의 분압

(1.0×10^5 Pa) (3.0 L) = (? Pa) (5.0 L)

 

? = (1.0×10^5) (3.0) / (5.0)

= 6.0×10^4 Pa

 

 

 

전체 압력 = (1.2×10^5) + (6.0×10^4)

= 1.8×10^5 Pa

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )