0.820 g 1.00 dm3 (1.00 L) 20℃ 1.003×10^5 Pa

0.820 g 1.00 dm3 (1.00 L) 20℃ 1.003×10^5 Pa

 

 

어느 기체 0.820 g을 1.00 dm3 (1.00 L)의 용기에 채웠더니,

20℃에서 압력이 1.003×10^5 Pa이었다.

이 기체의 분자량을 구하라.

 

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1 m3 = 1000 dm3 이므로,

1.00 dm3 × (1 m3 / 1000 dm3) = 0.00100 m3

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

 

 

기체의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1.003×10^5 Pa) (0.00100 m3)] / [(8.314 Pa•m3/mol•K) (273.15+20 K)]

= [(1.003×10^5) (0.00100)] / [(8.314) (273.15+20)]

= 0.04115 mol

 

 

 

기체의 몰질량을 계산하면,

0.820 g / 0.04115 mol

= 19.93 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 19.9 g/mol