질량 백분율로 질소 11.64%, 염소 88.36% 포함된 화합물의 실험식

질량 백분율로 질소 11.64%, 염소 88.36% 포함된 화합물의 실험식

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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11.64% + 88.36% = 100% 이므로,

시료의 질량을 100 g 이라 가정하고,

각 성분의 몰수를 계산하면,

n = W / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

N의 몰수 = 11.64 / 14.01 = 0.8308 mol

Cl의 몰수 = 88.36 / 35.45 = 2.4925 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

N : Cl = 0.8308 : 2.4925

= 0.8308/0.8308 : 2.4925/0.8308

= 1 : 3.0001

≒ 1 : 3

---> 실험식 = NCl3

 

 

 

 

[키워드] 11.64% N, 88.36% Cl, N 11.64%, Cl 88.36%