분자식 구하기. 39.97% C, 13.41% H, 46.62% N, 몰질량 60.10

분자식 구하기. 39.97% C, 13.41% H, 46.62% N, 몰질량 60.10

 

 

A compound with the percent composition shown below has a molar mass of 60.10 g/mol. Determine the molecular formula of the compound.

C 39.97%, H 13.41%, N 46.62%

 

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▶ 참고: CHN 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]

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각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 39.97 / 12 = 3.33 mol C

H의 몰수 = 13.41 / 1 = 13.41 mol H

N의 몰수 = 46.62 / 14 = 3.33 mol N

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : N = 3.33 : 13.41 : 3.33

= 3.33/3.33 : 13.41/3.33 : 3.33/3.33

= 1 : 4.027 : 1

≒ 1 : 4 : 1

---> 실험식 = CH4N

---> 실험식량 = (12) + 4(1) + (14) = 30

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 60.10 / 30 ≒ 2 = n

 

 

 

분자식 = n(실험식) = 2(CH4N) = C2H8N2