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염화구리의 실험식. Cu 64.1%, Cl 35.9%
Calculate the empirical formula of each compound from the percent compositions given: (a) 64.1% Cu, 35.9% Cl
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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]
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각 성분의 몰수를 계산하면,
Cu의 몰수 = 64.1 g / (63.55 g/mol) = 1.01 mol
Cl의 몰수 = 35.9 g / (35.45 g/mol) = 1.01 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,
Cu : Cl = 1.01 : 1.01
≒ 1 : 1
---> 실험식 = CuCl
[키워드] empirical formula 64.1% Cu, 35.9% Cl
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