실험식. Cu 33.88%, N 14.94%, O 51.18%
실험식. 구리 33.88%, 질소 14.94%, 산소 51.18%
A compound has the following percentage composition by mass: copper, 33.88%; nitrogen, 14.94%; oxygen, 51.18%. Determine the empirical formula of the compound.
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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]
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각 성분의 몰수를 계산하면,
Cu의 몰수 = 33.88 g / (63.55 g/mol) = 0.5331 mol
N의 몰수 = 14.94 g / (14.01 g/mol) = 1.066 mol
O의 몰수 = 51.18 g / (16.00 g/mol) = 3.199 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,
Cu : N : O = 0.5331 : 1.066 : 3.199
= 0.5331/0.5331 : 1.066/0.5331 : 3.199/0.5331
≒ 1 : 2 : 6
---> 실험식 = CuN2O6
---> maybe Cu(NO3)2
[키워드] 33.88% Cu, 14.94% N, 51.18% O
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