0.00400 M NH3 용액의 pH

0.00400 M NH3 용액의 pH

단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

 

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Kb = x^2 / C-x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C-x ≒ C 라 근사하면,

Kb = x^2 / C

 

x = [Kb × C]^(1/2)

= [(1.8×10^(-5)) × 0.00400]^(1/2)

= 0.000268 M = [OH^-]

 

 

 

0.00400 M × (5/100) = 0.0002 M < 0.000268 M

---> 5% 검증 실패.

 

 

 

1.8×10^(-5) = x^2 / (0.00400-x)

x^2 = (1.8×10^(-5))(0.00400) - (1.8×10^(-5))x

x^2 + (1.8×10^(-5))x - (1.8×10^(-5))(0.00400) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.000259 M = [OH^-]

 

 

 

pOH = -log[OH^-]

= -log(0.000259)

= 3.59

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – 3.59

= 10.41

 

 

 

답: pH = 10.41

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13356 ] 0.05 M NH3 용액의 pH

 

 

 

 

[키워드] NH3 용액의 pH 기준문서