ΔH 계산. B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g)

ΔH 계산. B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g)

 

 

B2H6(s)가 원소로 분해될 때 ΔH를 계산하라.

1) 4B(s) + 3O2(g) → 2B2O3(s) ... ΔH = -2543.8 kJ

2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ... ΔH = -241.8 kJ

3) B2H6(s) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ... ΔH = -2032.9 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

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B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g) ... ΔH = ?

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 2B(s)에 맞춰, ÷2 하고, 역반응을 취한다.

4) B2O3(s) → 2B(s) + 3/2 O2(g) ... ΔH = +2543.8/2 kJ

 

 

 

2)식은 타깃의 3H2(g)에 맞춰, ×3 하고, 역반응을 취한다.

5) 3H2O(g) → 3H2(g) + 3/2 O2(g) ... ΔH = +241.8×3 kJ

 

 

 

3)식은 타깃의 B2H6(s)에 맞춰, 그대로 사용한다.

6) B2H6(s) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ... ΔH = -2032.9 kJ

 

 

 

그러고 나서

4), 5), 6)식을 더하면, shows target...

.. B2O3(s) → 2B(s) + 3/2 O2(g) ... ΔH = +2543.8/2 kJ

.. 3H2O(g) → 3H2(g) + 3/2 O2(g) ... ΔH = +241.8×3 kJ

+) B2H6(s) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ... ΔH = -2032.9 kJ

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.. B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g) ... ΔH = ?

 

 

ΔH = (+2543.8/2) + (+241.8×3) + (-2032.9)

= -35.6 kJ

---> B2H6(s) 1 mol에 대한 분해열이므로,

= -35.6 kJ/mol

 

 

 

답: -35.6 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12195 ] ΔH 계산. 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g)

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/“타깃”이라 ]