0.05 M NH3 용액의 pH

0.05 M NH3 용액의 pH

 

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NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

( 자료 https://ywpop.tistory.com/8804 )

 

 

Kb = x^2 / C-x

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

C-x ≒ C 라 근사하면,

Kb = x^2 / C

 

x = [Kb × C]^(1/2)

= [(1.8×10^(-5)) × 0.05]^(1/2)

= 0.00095 M = [OH^-]

 

 

0.05 M × (5/100) = 0.0025 M > 0.00095 M

---> 5% 검증 통과.

 

 

pOH = -log[OH^-]

= -log(0.00095)

= 3.02

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – 3.02

= 10.98

 

 

답: pH = 10.98

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12676 ] 0.01 M NH3 용액의 pH

 

 

 

[키워드] NH3 용액의 pH 기준문서