100℃ Kp = 60.6 2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g) 0.10 atm

100℃ Kp = 60.6 2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g) 0.10 atm

 

 

100℃에서 다음 반응의 Kp = 60.6이다.

2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g)

위 반응에 대하여 반응물과 생성물들의 분압이

각각 0.10 atm이 되도록 하였을 때

평형 상태인지 아닌지 판단하고,

만일 평형 상태가 아니라면

반응은 어느 방향으로 진행할 것인지 설명하시오.

 

 

At 100°C, Kp = 60.6 for the reaction

2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g)

In a given experiment, 0.10 atm of each component is placed in a container. Is the system at equilibrium? If not, in which direction will the reaction proceed?

 

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반응 지수, reaction quotient, Q

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10539 )

 

Qp = (P_NO)^2 (P_Br2) / (P_NOBr)^2

= (0.10)^2 (0.10) / (0.10)^2

= 0.10

 

 

 

Kp ≠ Qp 이므로,

평형 상태가 아니다.

The reaction is not at equilibrium.

 

 

 

Kp > Qp 이므로,

반응은 정반응 방향으로 진행할 것이다.

The reaction will proceed to the right to attain the equilibrium.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3418 ] 1400 K에서 CH4(g) + 2H2S(g) ⇄ CS2(g) + 4H2(g) 반응의 Kc = 2.5×10^-3이다.

 

 

 

 

[키워드] 평형상수와 반응지수 기준문서