끓는점이 더 높은 것. CO2 또는 CS2

끓는점이 더 높은 것. CO2 또는 CS2

 

 

다음 각 쌍에서 끓는점이 더 높은 것으로 기대되는 물질은 어느 것인가?

그 이유를 설명하시오.

(b) CO2 또는 CS2

 

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둘 다 무극성 공유결합 화합물이므로,

분자간 힘은 분산력(London dispersion forces, LDF)만 작용한다.

 

 

 

따라서 몰질량이 더 큰

CS2의 끓는점이 더 높다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2587 )

 

CS2 has a higher boiling point than CO2

because it has a larger molar mass.

 

 

 

 

[참고] 결합의 극성과 분자의 극성

CO2와 CS2는

둘 다 공유결합 화합물이고,

( 즉, 이온결합 화합물이 아닌 )

 

또한

둘 다 무극성 분자이어서,

( 비록 C=O, C=S, 각각의 결합은 극성 공유결합이지만,

분자의 기하 구조가 선형 대칭 구조이기 때문에

분자 전체적으로는 무극성 분자이어서 )

 

둘 다 “무극성 공유결합 화합물”이라고 설명했습니다.

 

 

 

즉, 분자 내 극성 공유결합이 존재하지만,

분자의 구조가 대칭이어서

분자의 극성이 무극성일 때는

“극성 공유결합 화합물”이라고 명명하지 않고,

“무극성 공유결합 화합물”이라고 명명합니다.

 

예) Carbon Tetrafluoride (CF4) is a nonpolar covalent compound.

 

 

 

[참고] 극성 공유결합 화합물, 무극성 공유결합 화합물 대신,

일반적으로 극성 분자, 무극성 분자로 명명합니다.

> 극성 공유결합 화합물 = 극성 분자

> 무극성 공유결합 화합물 = 무극성 분자

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3769 ] 결합의 극성과 분자의 극성