ΔH 계산(kJ). 2C(s) + H2(g) → C2H2(g)

ΔH 계산. 2C(s) + H2(g) → C2H2(g)

반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. C2H2(g) 아세틸렌

 

 

다음 자료가 주어져 있다.

1) C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ... ΔH = –1300. kJ

2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –394 kJ

3) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = –286 kJ

 

반응 2C(s) + H2(g) → C2H2(g)의 ΔH를 계산하시오.

 

 

 

[참고] C2H2(g)의 표준 생성열(kJ/mol)을 구하라는 문제에서

2C(s) + H2(g) → C2H2(g) 반응식이 주어지지 않았더라도

표준 생성 엔탈피의 정의에 따라

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

위 반응식을 작성할 줄 알아야 된다.

 

 

 

▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

2C(s) + H2(g) → C2H2(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

1)식은 타킷의 C2H2(g)에 맞춰, 역반응을 취한다.

4) 2CO2(g) + H2O(l) → C2H2(g) + 5/2 O2(g) ... ΔH = +1300. kJ

 

 

 

2)식은 타깃의 2C(s)에 맞춰, ×2 한다.

5) 2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH = 2(–394) kJ

 

 

 

3)식은 타킷의 H2(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

3) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = –286 kJ

 

 

 

그러고 나서

4), 5), 3)식을 더하면, shows target...

 

.. 2CO2(g) + H2O(l) → C2H2(g) + 5/2 O2(g) ... ΔH = +1300. kJ

.. 2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH = 2(–394) kJ

+) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = –286 kJ

-------------------------------------------------------

.. 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ... ΔH = ?

 

 

 

? = (+1300.) + 2(–394) + (–286)

= +226 kJ

( ΔH > 0 이므로, 흡열 반응. )

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[참고] C2H2(g) 1 mol당 반응열이므로,

ΔH = +226 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 ]

1) C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ... ΔH = –A kJ

2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –B kJ

3) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = –C kJ

---> ΔH = (+A) + (–2B) + (–C)

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4633 ] 아세틸렌 표준 생성 엔탈피(반응 엔탈피) 계산

 

 

 

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