탄화칼슘 2.49 g 반응했을 때 생성되는 아세틸렌 부피

탄화칼슘 2.49 g 반응했을 때 생성되는 아세틸렌 부피

 

 

탄화칼슘 2.49 g 반응했을 때 생성되는 아세틸렌 부피는

1) 25℃, 1.01 atm에서 얼마인가?

2) STP에서 얼마인가?

CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq)

 

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CaC2의 몰질량 = 64.10 g/mol 이므로,

2.49 g CaC2의 몰수를 계산하면,

2.49 g / (64.10 g/mol) = 0.03885 mol CaC2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

CaC2 : C2H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.03885 mol CaC2 반응하면,

생성되는 C2H2의 몰수 = 0.03885 mol

 

 

 

 

1)

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (0.03885) (0.08206) (273.15 + 25) / (1.01)

= 0.941 L

 

 

 

 

2)

STP = 0℃, 1 atm

 

V = nRT / P

= (0.03885) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)

= 0.871 L

 

 

또는

0.03885 mol × (22.414 L / 1 mol)

= 0.871 L

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

 

[키워드] CaC2 2.49 g C2H2 vol 25℃ 1.01 atm C2H2 STP vol, 탄화 칼슘 2.49 g이 완전히 반응했을 때 생성되는 아세틸렌