0.250 M Fe(NO3)2 10.00 mL + 0.400 M KMnO4

0.250 M Fe(NO3)2 10.00 mL + 0.400 M KMnO4

 

 

0.250 M Fe(NO3)2 용액 10.00 mL와 완전 반응에 필요한

0.400 M KMnO4 용액의 부피(mL)

 

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(0.250 mol/L) (10.00/1000 L) = 0.00250 mol Fe(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

균형 맞춘 알짜 이온 반응식

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7335 )

 

Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 = 0.00250 mol : ? mol

? = 0.00250 / 5 = 0.000500 mol MnO4^-

 

 

 

0.000500 mol / (0.400 mol/L) = 0.00125 L

= 1.25 mL MnO4^-

 

 

 

또는

aMV = bM’V’

> a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수

> 또는 a, b는 각 물질의 당량수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (0.250 M) (10.00 mL) = (5) (0.400 M) (? mL)

? = [(1) (0.250) (10.00)] / [(5) (0.400)] = 1.25 mL

 

 

 

답: 1.25 mL

 

 

 

 

[키워드] 10.00 mL 0.250 M Fe(NO3)2 0.400 M KMnO4, Fe(NO3)2 + KMnO4 + Fe(NO3)2