AgCl 침전반응. 0.200 M 질산은 500.0 mL + 0.289 M 염화바륨 400.0 mL

AgCl 침전반응. 0.200 M 질산은 500.0 mL + 0.289 M 염화바륨 400.0 mL

 

 

0.200 M 질산은 용액 500.0 mL를

0.289 M 염화바륨 용액 400.0 mL와 섞었다.

생성된 고체의 질량은?

 

 

A 500.0 mL sample of 0.200 M silver nitrate is mixed with

400.0 mL of 0.289 M barium chloride.

What is the mass of the solid produced?

 

 

 

AgNO3의 몰수

= (0.200 mol/L) × 0.5000 L

= 0.100 mol AgNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

BaCl2의 몰수

= 0.289 × 0.4000

= 0.1156 mol BaCl2

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2AgNO3(aq) + BaCl2(aq) → 2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6750 )

 

AgNO3 : BaCl2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.100 mol AgNO3와 반응하는 BaCl2의 몰수를 계산하면,

AgNO3 : BaCl2 = 2 : 1 = 0.100 mol : ? mol

 

? = 1 × 0.100 / 2 = 0.0500 mol BaCl2

---> BaCl2는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> BaCl2 = 과잉 반응물, AgNO3 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

한계 반응물이 생성물의 양을 결정하므로, 그리고

AgNO3 : AgCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성물 AgCl의 몰수 = AgNO3의 몰수 = 0.100 mol

 

 

 

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

0.100 mol × (143.32 g/mol) = 14.3 g AgCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 14.3 g

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/agno3-80-g-bacl2-150-g-agcl-gram.html ]

How many grams of AgCl are formed when 8.0 g of AgNO3 reacts with 15.0 g of BaCl2?

 

 

 

[키워드] AgNO3 + BaCl2 반응 기준, BaCl2 + AgNO3 반응 기준, AgCl 침전 반응 기준, 0.200 M AgNO3 500.0 mL 0.289 M BaCl2 400.0 mL, AgCl 화학량론 기준