마그네슘 원자 1개의 질량은 4.03×10^(-23) g

마그네슘 원자 1개의 질량은 4.03×10^(-23) g

 

 

마그네슘 원자 1개의 질량은 4.03×10^(-23) g이고,

질량수 12인 탄소 원자 1개의 질량은 1.99×10^(-23) g이다.

마그네슘의 원자량은?

(= 마그네슘의 몰질량은?)

 

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▶ 참고: 아보가드로수와 몰(mol)

[ https://ywpop.tistory.com/6475 ]

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탄소 원자 1개의 질량은 1.99×10^(-23) g

---> (1.99×10^(-23) g / 1 개) 또는

---> (1.99×10^(-23) g/개)

 

 

 

질량수 12인 탄소 원자의 몰질량을 계산하면,

(1.99×10^(-23) g/개) × (6.022×10^23 개 / 1 mol)

= (1.99×10^(-23)) × (6.022×10^23)

= 11.98 g/mol ≒ 12 g/mol

 

---> g 단위로 나타낸 어떤 원자 1개의 질량에다

아보가드로수, 6.022×10^23 을 곱하면,

단위가 g/mol인 그 원자의 원자량(= 몰질량)이 나온다.

 

 

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마그네슘 원자 1개의 질량은 4.03×10^(-23) g

---> (4.03×10^(-23) g/개)

 

마그네슘의 몰질량을 계산하면,

(4.03×10^(-23) g/개) × (6.022×10^23 개 / 1 mol)

= (4.03×10^(-23)) × (6.022×10^23)

= 24.27 g/mol

 

 

 

답: 24.27 g/mol

 

 

 

 

[참고] g 단위로 나타낸 어떤 분자 (또는 화합물) 1개의 질량에다

아보가드로수, 6.022×10^23 을 곱하면,

단위가 g/mol인 그 분자 (또는 화합물)의 몰질량이 나온다.

( 참고: 몰질량의 정의 https://ywpop.tistory.com/11196 )

 

 

 

 

[참고] 원자 1개의 질량 문제를 풀 때,

n = W / M 공식과 혼동하지 말자.

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

 

[키워드] 원자 1개의 질량 기준문서, 원자 1개의 질량 사전