CHO 연소분석. 4.86 g CO2와 2.03 g H2O

CHO 연소분석. 4.86 g CO2와 2.03 g H2O

 

 

어떤 유기화합물 2.00 g을 정량적으로 태워서

4.86 g CO2와 2.03 g H2O를 얻었다.

이 화합물이 C, H, O로만 되어있다면 실험식은 무엇인가?

 

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▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

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[1] 각 성분의 질량을 계산하면,

C의 질량 = 4.86 × (12/44) = 1.325 g C

H의 질량 = 2.03 × (2/18) = 0.2256 g H

O의 질량 = 2.00 - (1.325 + 0.2256) = 0.4494 g O

 

 

 

[2] 각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 1.325 / 12 = 0.1104 mol C

H의 질량 = 0.2256 / 1 = 0.2256 mol H

O의 질량 = 0.4494 / 16 = 0.02809 mol O

 

 

 

[3] 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 0.1104 : 0.2256 : 0.02809

= 0.1104/0.02809 : 0.2256/0.02809 : 0.02809/0.02809

= 3.93 : 8.03 : 1

≒ 4 : 8 : 1

---> 실험식 = C4H8O

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14275 ] CHO 연소분석. 22.0 g CO2 + 13.5 g H2O