3.24 g 타이타늄은 5.40 g 금속 산화물을 형성

3.24 g 타이타늄은 5.40 g 금속 산화물을 형성

 

 

3.24 g의 타이타늄 표본은 산소와 반응하여 5.40 g의 금속 산화물을 형성한다.

이 산화물의 실험식은 무엇인가? Ti의 Aw = 47.88 g

( 참고: Ti의 몰질량 = 47.87 g/mol )

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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5.40 g - 3.24 g = 2.16 g O

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

Ti의 몰수 = 3.24 g / (47.88 g/mol) = 0.06767 mol Ti

O의 몰수 = 2.16 / 16.00 = 0.135 mol O

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

Ti : O = 0.06767 : 0.135

= 0.06767/0.06767 : 0.135/0.06767

= 1 : 1.995

≒ 1 : 2

---> 실험식 = TiO2