52.18% C, 13.04% H, 34.78% O이고 91.6 amu

52.18% C, 13.04% H, 34.78% O이고 91.6 amu

C 52.18%, H 13.04%, O 34.78%이고 91.6 amu

 

 

52.18% C, 13.04% H, 34.78% O를 가지고 있으며

분자량이 91.6 amu인 유기 화합물에 대해

a) 실험식, b) 분자식, c) 정확한 분자량을 구하라.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 52.18 g / (12.0107 g/mol) = 4.3445 mol C

H의 몰수 = 13.04 / 1.00794 = 12.9373 mol H

O의 몰수 = 34.78 / 15.9994 = 2.1738 mol O

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 4.3445 : 12.9373 : 2.1738

= 4.3445/2.1738 : 12.9373/2.1738 : 2.1738/2.1738

= 1.9986 : 5.9515 : 1

≒ 2 : 6 : 1

---> 실험식 = C2H6O

---> 실험식량 = 2(12.0107) + 6(1.00794) + (15.9994) = 46.07

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 91.6 / 46.07 = 1.988 ≒ 2 = n

 

분자식 = n(실험식) = 2(C2H6O) = C4H12O2

 

분자량 = 4(12.0107) + 12(1.00794) + 2(15.9994) = 92.14 g/mol