ΔG = -nFE. Mg(s) + Cr^3+(aq)

ΔG = -nFE. Mg(s) + Cr^3+(aq)

 

 

the cell potential and the Gibbs free energy change for the overall reaction

 

Half-Reaction

Mg^2+(aq) + 2e^- → Mg(s) ... E° = -2.37 V

Cr^3+(aq) + 3e^- → Cr(s) ... E° = -0.74 V

 

---------------------------------------------------

 

표준 기전력, E°_cell = (-0.74) - (-2.37) = +1.63 V

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/4558 )

 

 

산화: Mg(s) → Mg^2+(aq) + 2e^-

환원: Cr^3+(aq) + 3e^- → Cr(s)

 

 

주고받은 전자 수를 같게 하면,

산화: 3Mg(s) → 3Mg^2+(aq) + 6e^-

환원: 2Cr^3+(aq) + 6e^- → 2Cr(s)

---> n = 6

 

 

ΔG° = -nFE°_cell

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6519 )

 

= -(6) (96500) (+1.63)

= -943770 J/mol

= -944 kJ/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3003 ] 전지반응의 표준자유에너지변화 계산

 

 

 

[키워드] 전지반응의 표준자유에너지변화 계산 기준문서