redox balance CH3OH + Cr2O7^2- → CH2O + Cr^3+ (acidic)

redox balance CH3OH + Cr2O7^2- → CH2O + Cr^3+ (acidic)

redox balance Cr2O7^2- + CH3OH → Cr^3+ + CH2O (acidic)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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CH3OH = CH4O = (?) + 4(+1) + (–2) = 0

---> C의 산화수 = –2

( 참고: CH3OH의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10062 )

 

 

CH2O = (?) + 2(+1) + (–2) = 0

---> C의 산화수 = 0

( 참고: CH2O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10443 )

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: CH3OH → CH2O (C의 산화수는 –2에서 0으로 증가, CH3OH는 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

( 참고: Cr2O7^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9968 )

> CH3OH is a reducing agent.

> Cr2O7^2- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: CH3OH → CH2O + 2H^+

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: CH3OH → CH2O + 2H^+ + 2e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(–2) + 14(+1) + 6(–1) = 2(+3)

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: CH3OH → CH2O + 2H^+ + 2e^- (×3)

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

산화: 3CH3OH → 3CH2O + 6H^+ + 6e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3CH3OH + Cr2O7^2- + 8H^+ → 3CH2O + 2Cr^3+ + 7H2O

 

3CH3OH(aq) + Cr2O7^2-(aq) + 8H^+(aq)

→ 3CH2O(aq) + 2Cr^3+(aq) + 7H2O(l)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7678 ] 에탄올의 산화

 

 

 

[키워드] redox Cr2O7^2- + CH3OH, redox CH3OH + Cr2O7^2-, 알코올의 산화 기준문서, 메탄올의 산화 기준문서