redox balance. CuSO4 + I^- → CuI + I3^- + SO4^2-

redox balance. CuSO4 + I^- → CuI + I3^- + SO4^2-

산화-환원 반응 완성하기. CuSO4 + I^- → CuI + I3^- + SO4^2-

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

[팁] 구경꾼 이온(SO4^2-)을 제거하여 반응식을 간단하게 만든다.

Cu^2+ + I^- → CuI + I3^-

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → I3^- (I의 산화수는 –1에서 –1/3로 증가, I는 산화됨.)

환원: Cu^2+ → CuI (Cu의 산화수는 +2에서 +1로 감소, Cu는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 3I^- → I3^-

환원: Cu^2+ + I^- → CuI

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 3I^- → I3^- + 2e^-

환원: Cu^2+ + I^- + e^- → CuI

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 3I^- → I3^- + 2e^-

환원: Cu^2+ + I^- + e^- → CuI (×2)

 

산화: 3I^- → I3^- + 2e^-

환원: 2Cu^2+ + 2I^- + 2e^- → 2CuI

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2Cu^2+ + 5I^- → 2CuI + I3^-

 

 

구경꾼 이온을 추가하면,

2Cu^2+ + 5I^- + 2SO4^2- → 2CuI + I3^- + 2SO4^2-

 

2CuSO4 + 5I^- → 2CuI + I3^- + 2SO4^2-

 

2CuSO4(aq) + 5I^-(aq) → 2CuI(s) + I3^-(aq) + 2SO4^2-(aq)

 

 

 

 

▶ 산화: 3I^- → I3^- + 2e^-

▶ 환원: 2Cu^2+ + 2I^- + 2e^- → 2CuI

▶ 전체: 2Cu^2+ + 5I^- → 2CuI + I3^-

---> I^- 5몰당 2몰의 전자가 이동한다.

 

 

 

▶ 2Cu^2+ + 5I^- → 2CuI + I3^- 또는

5I^- → 2I^- + I3^- + 2e^-

5(–1) = 2(–1) + (–1) + 2(–1)

---> I^- 5몰당 2몰의 전자가 이동한다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8848 ]

redox balance. KI + CuSO4 → I2 + CuI + K2SO4

 

 

 

[키워드] redox CuSO4 + I^-, redox I^- + CuSO4, redox Cu^2+ + I^-, redox I^- + Cu^2+, redox 2CuSO4 + 5I^- → 2CuI + I3^- + 2SO4^2-

 

[FAQ] [①24/08/01]