redox balance. Al + MnO4^- → MnO2 + Al(OH)4^- (basic)
산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + Al → MnO2 + Al(OH)4^-
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 (염기성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]
---------------------------------------------------
1. 반쪽 반응식
산화: Al → Al(OH)4^- (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.)
환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, MnO4^-는 환원됨.)
2. 질량 균형 맞추기
산화: Al + 4H2O → Al(OH)4^- + 4H^+
환원: MnO4^- + 4H^+ → MnO2 + 2H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: Al + 4H2O → Al(OH)4^- + 4H^+ + 3e^-
환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록 (이미 같음)
산화: Al + 4H2O → Al(OH)4^- + 4H^+ + 3e^-
환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
Al + MnO4^- + 2H2O → MnO2 + Al(OH)4^-
Al(s) + MnO4^-(aq) + 2H2O(l) → MnO2(s) + Al(OH)4^-(aq)
[키워드] redox Al + MnO4^-, redox MnO4^- + Al
'화학' 카테고리의 다른 글
균형 맞추기. BF3 + H2O → B2O3 + HF (1) | 2020.04.18 |
---|---|
인산암모늄 (NH4)3PO4 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도 (0) | 2020.04.18 |
아이오딘산스칸듐(III) Sc(IO3)3 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도 (0) | 2020.04.18 |
균형 맞추기. Br2 + I2 → IBr3 (0) | 2020.04.18 |
25.00 mL 염산 중화에 0.106 M 수산화소듐 24.16 mL 필요 (0) | 2020.04.18 |
탄산수소소듐 NaHCO3 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도 (0) | 2020.04.18 |
산화포타슘 K2O 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도 (0) | 2020.04.18 |
KHP + NaOH 중화반응. H2SO4 + NaOH 중화반응 (0) | 2020.04.18 |
댓글