25.00 mL 염산 중화에 0.106 M 수산화소듐 24.16 mL 필요

25.00 mL 염산 중화에 0.106 M 수산화소듐 24.16 mL 필요

 

 

25.00 mL 염산 용액을 완전히 중화시키는데 0.106 M 수산화소듐 24.16 mL가 필요하다. 처음 염산 용액의 농도는 얼마인가?

 

 

A 25.00 mL sample of hydrochloric acid solution requires 24.16 mL of 0.106 M sodium hydroxide for complete neutralization. What is the concentration of the original hydrochloric acid solution?

 

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NaOH의 mol수 = (0.106 mol/L) × 0.02416 L = 0.00256 mol

 

 

균형 맞춘 반응식

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

 

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

필요한 HCl의 mol수 = 0.00256 mol

 

 

따라서 HCl의 몰농도(M)는

0.00256 mol / 0.02500 L = 0.102 mol/L

 

 

 

또는

MV = M’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(? M) (25.00 mL) = (0.106 M) (24.16 mL)

? = (0.106) (24.16) / (25.00) = 0.102 M

 

 

답: 0.102 M