아이오딘산스칸듐(III) Sc(IO3)3 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도

아이오딘산스칸듐(III) Sc(IO3)3 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도

 

 

다음 각 화합물 28.0 g을 물에 녹여서 용액 785 mL의 4개의 용액을 만들었다.

각 화합물의 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도는 얼마인가?

c) 아이오딘산 스칸듐(III)

 

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▶ 이온의 몰농도 = 모체 화합물의 몰농도 × 이온의 개수(계수)

 

 

 

c) 아이오딘산 스칸듐(III). Scandium Iodate. Sc(IO3)3

 

Sc(IO3)3의 몰질량 = 569.66 g/mol

28.0 g / (569.66 g/mol) = 0.0492 mol Sc(IO3)3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Sc(IO3)3의 몰농도 = 0.0492 mol / 0.785 L

= 0.0627 mol/L

= 0.0627 M

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

Sc(IO3)3의 이온화 반응식

Sc(IO3)3(aq) → Sc^3+(aq) + 3IO3^-(aq)

 

 

답:

[Sc^3+] = 0.0627 M

[IO3^-] = 3 × 0.0627 M = 0.188 M