산화포타슘 K2O 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도

산화포타슘 K2O 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도

 

 

다음 각 화합물 28.0 g을 물에 녹여서 용액 785 mL의 4개의 용액을 만들었다.

각 화합물의 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도는 얼마인가?

a) 산화포타슘

 

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▶ 이온의 몰농도 = 모체 화합물의 몰농도 × 이온의 개수(계수)

 

 

 

a) 산화포타슘, 산화칼륨, K2O

 

K2O의 몰질량 = 94.20 g/mol

28.0 g / (94.20 g/mol) = 0.297 mol K2O

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

K2O의 몰농도 = 0.297 mol / 0.785 L

= 0.378 mol/L

= 0.378 M

 

 

K2O의 이온화 반응식

K2O(aq) → 2K^+(aq) + O^2-(aq)

 

 

답:

[K^+] = 2 × 0.378 M = 0.756 M

[O^2-] = 0.378 M