인산암모늄 (NH4)3PO4 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도

인산암모늄 (NH4)3PO4 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도

 

 

다음 각 화합물 28.0 g을 물에 녹여서 용액 785 mL의 4개의 용액을 만들었다.

각 화합물의 수용액에 존재하는 각 이온의 몰농도는 얼마인가?

d) 인산 암모늄

 

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▶ 이온의 몰농도 = 모체 화합물의 몰농도 × 이온의 개수(계수)

 

 

 

d) 인산암모늄. (NH4)3PO4

 

(NH4)3PO4의 몰질량 = 149.09 g/mol

28.0 g / (149.09 g/mol) = 0.188 mol (NH4)3PO4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

(NH4)3PO4의 몰농도 = 0.188 mol / 0.785 L

= 0.239 mol/L

= 0.239 M

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

(NH4)3PO4의 이온화 반응식

(NH4)3PO4(aq) → 3NH4^+(aq) + PO4^3-(aq)

 

 

답:

[NH4^+] = 3 × 0.239 M = 0.717 M

[PO4^3-] = 0.239 M